鋅鎳合金電鍍液配置方法

       鋅鎳合金電鍍液為了得到穩定的鍍層✘▩☁，須嚴格控制鍍液中的Zn◕₪╃、Ni◕₪╃、NaOH濃度│·。傳統的分析Zn◕₪╃、Ni◕₪╃、NaOH須加1%的NaCN汙染環境✘▩☁，不利環保✘▩☁，本分析方法不用NaCN其具體分析方法如下↟╃₪：
1◕₪╃、配製相關試劑
（1）紫脲酸銨指示劑稱取0.2g脲酸銨和100g氯化鈉研磨混勻│·。
（2） 0.05mol/L的EDTA標準滴定溶液✘▩☁，並用鋅標準液標定│·。
（3）緩衝溶液（PH=10）稱取27.00g氯化銨於1000mL燒杯中用水溶解✘▩☁，準確加入氨水175mL稀釋至1L混勻│·。
（4）鎳標準液（0.2g/L）用硝酸溶解金屬鎳│·。
（5）鎳顯色劑（5g/L）稱取208氫氧化鈉（分析純）溶於水✘▩☁，加入0.5g丁二酮肟溶解後稀釋至100ml│·。
（6）過硫酸銨（100g/L）稱取10g過硫酸銨於100ml燒杯中用水溶解稀釋至100mL（現配）│·。
（7）標準鍍液配製不含Ni的鍍液（其他成分濃度與合金鍍液一致）│·。取100mL該鍍液✘▩☁，稀釋至1L│·。
（8）氯化鋇溶液（100g/L）稱取10g的BaCl2溶解於100ml冰中│·。
（9）酚酞指示液（1g/L）
（10） 0.2mol<1L的HCI標準滴定液
2◕₪╃、鎳標準曲線繪製
在5個50mL比色管中分別加入鎳標準液0◕₪╃、2◕₪╃、4◕₪╃、6◕₪╃、8◕₪╃、10mL然後各加入標準鍍液2mL100g/L的過硫酸銨5mL鎳顯色劑5ml後✘▩☁，稀釋至刻度搖勻✘▩☁，10min後在波長為530奈米◕₪╃、處用0.5cm比色皿✘▩☁，以蒸餾水作參比測定吸光度✘▩☁，按鎳含量吸光度繪製標準曲線│·。
3◕₪╃、鍍液中鎳的測定
取鍍液5mL於50mL瓶中✘▩☁，用水稀釋至刻度搖勻│·。取稀釋液2mL於50mL比色管中✘▩☁，加100g/L│·。的過硫酸銨5mL鎳顯色劑5mL後✘▩☁，在分光光度計上測定其吸光度✘▩☁，以標準曲線公式計算鎳含量✘▩☁，從而計算鍍液中Ni2+的含量│·。
4◕₪╃、鍍液中Zn2+濃度的測定
取鍍液2mL於錐形瓶中✘▩☁，加水50mL緩衝液10mL紫脲酸銨指示劑0.1g用0.05m<1L的EDTA標準液滴定✘▩☁，溶液滴至棕色變紫紅色為終點│·。Zn2+濃度的計算公式為↟╃₪：
MZn= [0.025× VEDTA—MNi/5886] X 65 式中✘▩☁，MZn為鍍液中鋅離子濃度✘▩☁，g/L；EVeta為滴定時所用EDTA的量✘▩☁，mL/L；MNi為鍍液中鎳離子濃度✘▩☁，g/L│·。
5◕₪╃、準確取鍍液1mL置於250mL錐形瓶中✘▩☁，加50mL蒸餾水✘▩☁，加0.05mol/L的EDTA（其量由測定鋅時得知）✘▩☁，加BaCl2溶液20ml酚酞5滴✘▩☁，以0.2mc|/L的鹽酸標準溶液滴定✘▩☁，溶液至紅色消失✘▩☁，氫氧化鈉的計算公式為↟╃₪：
MNaOH=8×VHCl式中✘▩☁，MNaOH為鍍液中NaOH離子濃度✘▩☁，g/L；VHCL為滴定時所用HCL的量✘▩☁，mL/L